Рабочая тетрадь по неорганической химии
Елена Владимировна Шкарина

© Елена Владимировна Шкарина, 2022

ISBN 978-5-0051-4293-1

Создано в интеллектуальной издательской системе Ridero

От автора

Здравствуйте!

Меня зовут Елена Владимировна. Я репетитор по химии с 20-тилетним стажем.

Очень важно при подготовке к экзаменам по химии (и не только) четко структурировать материал, знать закономерности и иметь под рукой всю необходимую теорию. При этом не менее значимым для ее усвоения является собственноручное написание уравнений реакции – тут вам и тренировка, и лучшее запоминание. Поэтому к своему курсу подготовки я создала эту рабочую тетрадь. В ней можно и нужно писать!

Заполнять ее вам придется самостоятельно. Материал можно брать из моих лекций и вебинаров, либо из учебников и справочников. Это вам позволит не только выучить химию на 100 баллов, но и научиться работать с учебной литературой. Важное умение, в институте пригодится!

Инструкция

1. Начинайте с первого химического элемента и продвигайтесь далее по порядку.

2. Прежде чем заполнять конспект, ознакомьтесь с теорией.

3. На каждой строке пишите по одному уравнению реакции.

4. В конце каждого конспекта (посвященного, как правило, отдельному элементу) есть место «Для заметок». Оно для того, чтобы вписать дополнительную информацию, которая может появиться в процессе подготовки.

Если вы заметили неточности, опечатки или ошибки, сообщите пожалуйста в WhatsApp по номеру +7 (903) 1787693.

Успехов в подготовке!

Водород

Общая характеристика

1. Положение в ПС___________________________________________________

2. Строение атома (число e⁻, n⁰, p⁺) ________________________________

3. Электронная конфигурация_____________________________________

4. Внешний электронный уровень_________________________________

5. Валентности_______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

+1

0

– 1

Степень окисления 0. Простое вещество H₂

Физические св-ва ___________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Электролиз водных растворов солей

________________________________________________________________________

2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/

магнием

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3. Из природного газа

________________________________________________________________________

4. Крекинг, реформинг углеводородов

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

В лаборатории

1. Действием разбавленных кислот на металлы

________________________________________________________________________

2. Действием щелочей на цинк или алюминий

________________________________________________________________________

3. Действием щелочей на кремний

________________________________________________________________________

4. Гидролиз гидридов

________________________________________________________________________

5. Действием воды на металлы I, II групп

________________________________________________________________________

6. Электролиз растворов солей

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Восстановитель

1. С неметаллами

с хлором _____________________________________________________________

с кислородом ________________________________________________________

с серой _______________________________________________________________

с азотом ___________________________________ (условия:______________)

с углеродом __________________________________________________________

Si + H₂ ≠

P + H₂ ≠

2. С оксидами металлов (кроме металлов I – III групп)

________________________________________________________________________

3. С оксидом углерода (II)

________________________________________________________________________

4. С другими сложными неорганическими веществами

________________________________________________________________________

Б. Окислитель

5. С активными металлами I – III групп

________________________________________________________________________

В. С органическими соединениями

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Степень окисления -1. Гидриды

Получение

1. С щелочными металлами

________________________________________________________________________

2. AlCl₃ + LiAlH₄ = AlH₃ +3LiCl

Химические свойства

1. Гидролиз

________________________________________________________________________

2. С оксидами металлов

________________________________________________________________________

2AlH₃ +3ZnO = 2Al +3Zn +3H₂O

3. Термическое разложение

________________________________________________________________________

4. 3CaH₂ + N₂ = Ca₃N₂ +3H₂

Степень окисления +1. Вода

Химические свойства

При комнатной температуре

1. С металлами I, II группы (кроме Mg, Be)

________________________________________________________________________

2. С основными оксидами (если образуется щелочь)

________________________________________________________________________

3. С галогенами

F₂:_____________________________________________________________________

Cl₂: ___________________________________________________________________

________________________________________________________________________

4. С кислотными оксидами (кроме SiO₂)

________________________________________________________________________

5. C ангидридами и галогенангидридами карбоновых

и неорганических кислот

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

6. С активными металлорганическими соединениями

(RMgBr, CH₃Na и т. д.)

________________________________________________________________________

7. С карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами,

гидридами активных металлов (Ca, Na, Li и др.)

________________________________________________________________________

8. C галогенидами неметаллов (P, Si)

________________________________________________________________________

9. С солями (гидролиз)

________________________________________________________________________

При нагревании

10. С металлами (Mg, Mn – Pb)

Mg:___________________________________________________________________

Zn:____________________________________________________________________

Fe:____________________________________________________________________

11. С углем, метаном

С:_____________________________________________________________________

CH₄:___________________________________________________________________

В присутствии катализатора

12. С амидами, эфирами карбоновых кислот (H⁺)

________________________________________________________________________

13. С ацетиленом и другими алкинами (Hg²⁺)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

14. С алкенами (H⁺)

________________________________________________________________________

15. С нитрилами (H⁺)

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Галогены

Общая характеристика

1. Положение в ПС _____________________________________________________

Степень окисления 0. Простые вещества

Получение

В промышленности

1. Электролиз расплавов и растворов солей (единственный

способ получения фтора)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

2. Окисление солей хлором (для брома и йода)

________________________________________________________________________

В лаборатории (окислители PbO₂, KMnO₄, KClO₃, K₂Cr₂O₇)

3. Окисление галогеноводородов (для хлора, брома, йода)

________________________________________________________________________

4. Окисление солей (для йода)

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. С металлами

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

2. С неметаллами

(F₂ – со всеми, Cl₂ – кроме O₂, N₂, инертных газов)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Hal₂ + F₂ = 2Hal⁺F⁻

3. С водой

F₂:_____________________________________________________________________

Cl₂:____________________________________________________________________

4. С щелочами

F₂:_____________________________________________________________________

Cl₂:__________________________________________________________ (tкомн.)

Cl₂:__________________________________________________________ (нагрев)

I₂:________________________________________________________ (tкомн., tº)

5. C другими соединениями

SO₂:____________________________________________________________________

K₂CO₃:________________________________________________________________

NH₃:__________________________________________________________________

NaNO₂ + H₂O:________________________________________________________

Особые свойства

Фтор

2NaOH +2F₂ = OF₂ +2NaF + H₂O (разбавленная щелочь)

Хлор, бром

1. P:___________________________________________________________________

2. S:___________________________________________________________________

3. Si:__________________________________________________________________

Йод

1. Fe:__________________________________________________________! (FeI₃)

2. Восстановитель

Cl₂:____________________________________________________________________

3. Окислитель

Na₂S₂O₃:_______________________________________________________________

SO2 +2H₂O:___________________________________________________________

Степень окисления -1. Галогеноводороды

Получение

1. Гидросульфатный (HF, HCl)

________________________________________________________________________

2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)

________________________________________________________________________

3. Из солей (HI)

________________________________________________________________________

4. В промышленности

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Кислотные

HF → HCl → HBr → HI → сила кислот увеличивается

HF – слабая, остальные сильные

а) с металлами

________________________________________________________________________

б) с оксидами металлов

________________________________________________________________________

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами

________________________________________________________________________

г) с солями

________________________________________________________________________

д) с аммиаком

________________________________________________________________________

2. Восстановительные (особенно HI)

O₂:____________________________________________________________________

H₂SO4 (конц.):_________________________________________________________

3. Особые

SiO2 +4HF:____________________________________________________________

KOH +2HF:___________________________________________________________

Соли. Галогениды

Хлориды НЕ являются восстановителями!

KCl + H₂SO4 (конц.):_____________________________________________________

KBr + H₂SO4 (конц.):____________________________________________________

KI + H₂SO4 (конц.):______________________________________________________

Гидродиз галогенидов

PCl₃:_________________________________________________________________

SiBr₄:_________________________________________________________________

Кислородсодержащие кислоты (на примере хлора)

Хлорноватистая кислота HClO, гипохлориты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. Растворение хлора в воде

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение на свету

________________________________________________________________________

2. Термическое разложение

________________________________________________________________________

3. Разложение под действием водоотнимающего средства (CaCl₂)

________________________________________________________________________

4. Окислитель

________________________________________________________________________

Хлористая кислота HClO₂, хлориты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. ClF₃ + H₂O:________________________________________________________

3. Взаимодействие перекиси водорода и оксида хлора (IV)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение

________________________________________________________________________

2. Кислотные свойства

________________________________________________________________________

3. Окислительно-восстановительные

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Хлорноватая кислота HClO₃, хлораты

Получение

1. Из солей ___________________________________________________________

2. Разложение хлорноватистой кислоты

________________________________________________________________________

3. Хлорат калия (бертолетова соль)

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Окислитель (H⁺, tº)

________________________________________________________________________

2. Каталитическое разложение бертолетовой соли

________________________________________________________________________

3. Термическое разложение бертолетовой соли

________________________________________________________________________

4. Бертолетова соль с серой

________________________________________________________________________

5. Бертолетова соль с фосфором

________________________________________________________________________

Хлорная кислота HClO₄, перхлораты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. Электрохимическое окисление HCl

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Термическое разложение

________________________________________________________________________

2. Разложение под действием водоотнимающего средства (P₂O₅)

________________________________________________________________________

3. Кислотные свойства (самая сильная кислота)

________________________________________________________________________

4. Окислитель

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Кислород

Общая характеристика

1. Положение в ПС __________________________________________________

2. Строение атома (число e⁻, n⁰, p⁺) ________________________________

3. Электронная конфигурация _____________________________________

4. Внешний электронный уровень _________________________________

5. Валентности ______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

– 2

– 1

0

+2

Степень окисления 0. Простые вещества. Кислород

Физические св-ва

O₂ _____________________________________________________________________

Получение

В помышленности

1. Электролиз воды

________________________________________________________________________

2. Из воздуха

3. Фотосинтез

________________________________________________________________________

В лаборатории

Разложение

1. перманганат калия

________________________________________________________________________

2. дихромат калия

________________________________________________________________________

3. хлорат калия

________________________________________________________________________

4. перхлорат калия

________________________________________________________________________

5. гипохлорит кальция

________________________________________________________________________

6. нитрат натрия

________________________________________________________________________

7. нитрат магния

________________________________________________________________________

8. нитрат серебра

________________________________________________________________________

9. перекись водорода

________________________________________________________________________

10. пероксид бария

________________________________________________________________________

11. оксид серебра

________________________________________________________________________

12. оксид ртути (II)

________________________________________________________________________

13. смешанный оксид свинца (II, III)

________________________________________________________________________

14. надпероксид калия + углекислый газ

________________________________________________________________________

15. озон + йодид калия

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. С металлами

а) Li:__________________________________________________________________

б) Na:_________________________________________________________________

в) K:__________________________________________________________________

г) Zn:_________________________________________________________________

д) Fe:_________________________________________________________________

2. С неметаллами (кроме азота, галогенов, инертных газов)

F₂:_____________________________________________________________________

H₂:____________________________________________________________________

S:_____________________________________________________________________

P:_____________________________________________________________________

Si:____________________________________________________________________

C:_________________________________________________________ (избыток)

С:______________________________________________________ (недостаток)

N₂:______________________________________________________ (2000ºC) __

3. Со сложными веществами

H₂S:___________________________________________________________________

NH₃:_____________________________________________ (без катализатора)

NH₃:______________________________________________ (с катализатором)

Сульфиды металлов ________________________________________________

Оксиды металлов в промежуточной степени окисления

________________________________________________________________________

Оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Органические соединения (без катализатора)

________________________________________________________________________

Органические соединения (с катализатором)

________________________________________________________________________

Степень окисления 0. Простые вещества. Озон

Физические св-ва

O₃ _____________________________________________________________________

Получение

1. При электрическом разряде

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение

________________________________________________________________________

2. Сильный окислитель

________________________________________________________________________

Степень окисления -1. Перекись водорода

Физические св-ва

________________________________________________________________________

Получение

1. Электролиз сульфата аммония в серной кислоте

________________________________________________________________________

2. Пероксид бария с серной кислотой (в лаборатории)

________________________________________________________________________

3. Каталитическое окисление изопропилового спирта

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение (нагрев, щелочная среда, оксид марганца (IV))

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

2. Кислотные свойства (с щелочами)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3. Окислитель (с йодидами, нитритами, сульфидами,

сульфитами, аммиаком, хромом (III))

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

4. Восстановитель (с нитратами, хлоратами, хроматами,

перманганатами и др.)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Сера

Общая характеристика

1. Положение в ПС __________________________________________________

2. Строение атома (число e⁻, n⁰, p⁺) ________________________________

3. Электронная конфигурация _____________________________________

4. Внешний электронный уровень _________________________________

5. Валентности ______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

– 2

0

+2

+4

+6

Степень окисления 0. Простое вещество. Сера

Физические св-ва

S ______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получение

В помышленности

1. Природная

2. Из нефти

3. Восстановление сернистого газа

а) углем ______________________________________________________________

б) сероводородом ___________________________________________________

Химические свойства

А. Окислитель

1. С металлами

а) Li:__________________________________________________________________

б) Fe:_________________________________________________________________

в) Hg:_________________________________________________________________

2. С неметаллами

H₂:____________________________________________________________________

P:_____________________________________________________________________

C:_____________________________________________________________________

3. Со сложными веществами

HI:____________________________________________________________________

Na₂SO₃:_______________________________________________________________

Б. Восстановитель

4. С галогенами

F₂:____________________________________________________________________

Cl₂:___________________________________________________________________

5. С кислородом

_______________________________________________________________________

6. С кислотами-окислителями

HNO₃ (конц.):________________________________________________________

HNO₃ (разб.):________________________________________________________

H₂SO₃ (конц.):________________________________________________________

7. С щелочами

________________________________________________________________________

Степень окисления -2. Сероводород

Физические св-ва

H₂S ____________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получение

1. Из простых веществ

________________________________________________________________________

2. Действием H₂SO₄ конц. на активные металлы

________________________________________________________________________

3. Необратимый гидролиз сульфидов

________________________________________________________________________

4. Действием сильных кислот на сульфиды металлов

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные (слабая кислота, Ka (I) = 6*10—8, Ka (II) = 1*10—14)

1. С металлами ______________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

5. С солями __________________________________________________________

Б. Восстановитель

6. С галогенами

Cl₂:____________________________________________________________________

Br₂:____________________________________________________________________

7. С кислородом

в избытке ____________________________________________________________

в недостатке _________________________________________________________

8. Со слабыми окислителями

SO₂:___________________________________________________________________

FeCl₃:_________________________________________________________________

9. С сильными окислителями

HNO3 (конц.):___________________________________________________________

HNO3 (разб.):___________________________________________________________

Степень окисления -2. Сульфиды

1. Сульфиды щелочных металлов:

а) с сильными кислотами-неокислителями

________________________________________________________________________

б) гидролиз

________________________________________________________________________

2. Сульфиды алюминия, хрома и др.

(в таблице растворимости -/?) – необратимый гидролиз

________________________________________________________________________

3. Нерастворимые сульфиды

________________________________________________________________________

4. «Суровые» сульфиды (Cu, Ag, Pb, Hg)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

– CuS +8HNO₃ = CuSO₄ +8NO₂ +4H₂O

– CuS +10HNO₃ = Cu (NO₃) 2 +8NO₂ + H₂SO₄ (или S, SO₂) +4H₂O

– Ag₂S +10HNO₃ = 2AgNO₃ +8NO₂ + H₂SO₄ +4H₂O

Степень окисления +4. Оксид серы (IV)

Физические св-ва

SO₂ ___________________________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Из простых веществ

_______________________________________________________________________

2. Обжиг пирита

_______________________________________________________________________

3. Горение сероводорода

_______________________________________________________________________

В лаборатории

4. Действием H₂SO4 конц. на неактивные металлы

_______________________________________________________________________

5. Действием кислот-неокислителей на сульфиты

_______________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные свойства

1. С водой ____________________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

Б. Восстановитель

5. С галогенами _____________________________________________________

6. С кислородом (кат. V₂O₅) _________________________________________

7. H₂O₂:_______________________________________________________________

8. NO₂ + H₂O:_________________________________________________________

В. Окислитель

9. H₂S:________________________________________________________________

10. CO:_______________________________________________________________

Г. Другие

11. PCl₅:______________________________________________________________

Степень окисления +4. Сернистая кислота. Сульфиты

Химические свойства

1. Cлабая двухосновная кислота

Известна только в разбавленных водных растворах (<6%)

2. Соли – восстановители

S:_____________________________________________________________________

2AgNO₃ + H₂O:_______________________________________________________

Степень окисления +6. Оксид серы (VI)

Физические св-ва

SO₃ ____________________________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Окисление сернистого газа в присутствии катализатора

________________________________________________________________________

В лаборатории

2. Разложением солей

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные свойства

1. С водой ____________________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

С щелочами (недостаток) __________________________________________

Б. Окислитель

4. H₂S:________________________________________________________________

5. HBr:________________________________________________________________

Степень окисления +6. Серная кислота

Физические св-ва

H₂SO₄ _________________________________________________________________

Получение

В промышленности

1. _____________________________________________________________________

Химические свойства

Разбавленная серная кислота

А. Кислотные свойства (разбавленная)

1. С металлами (до Pb) ______________________________________________

2. С основными и амфотерными оксидами

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3. С щелочами (избыток кислоты)

________________________________________________________________________

С щелочами (недостаток кислоты)

________________________________________________________________________

4. С солями _________________________________________________ (осадок)

__________________________________________________________________ (газ)

Концентрированная серная кислота

Б. Окислитель

1. Металлы до Al

________________________________________________________________________

2. Металлы Mn – H

________________________________________________________________________

3. Металлы после H

________________________________________________________________________

4. Al, Fe, Cr на холоду (tкомн.) пассивируются.

Реакция только при нагревании!

________________________________________________________________________

5. Неметаллы

S:_____________________________________________________________________

P:_____________________________________________________________________

C:_____________________________________________________________________

6. С бескислородными кислотами (кроме HF, HCl)

HBr:__________________________________________________________________

HI:____________________________________________________________________

H₂S:___________________________________________________________________

7. Со сложными веществами

KI:____________________________________________________________________

Конец ознакомительного фрагмента.

Текст предоставлен ООО «ЛитРес».

Прочитайте эту книгу целиком, купив полную легальную версию на ЛитРес.

Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.