Рабочая тетрадь по неорганической химии

Сера

Общая характеристика

1. Положение в ПС __________________________________________________

2. Строение атома (число e-, n0, p+) ________________________________

3. Электронная конфигурация _____________________________________

4. Внешний электронный уровень _________________________________

5. Валентности ______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

– 2

0

+2

+4

+6

Степень окисления 0. Простое вещество. Сера

Физические св-ва

S ______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получение

В помышленности

1. Природная

2. Из нефти

3. Восстановление сернистого газа

а) углем ______________________________________________________________

б) сероводородом ___________________________________________________

Химические свойства

А. Окислитель

1. С металлами

а) Li:__________________________________________________________________

б) Fe:_________________________________________________________________

в) Hg:_________________________________________________________________

2. С неметаллами

H2:____________________________________________________________________

P:_____________________________________________________________________

C:_____________________________________________________________________

3. Со сложными веществами

HI:____________________________________________________________________

Na2SO3:_______________________________________________________________

Б. Восстановитель

4. С галогенами

F2:____________________________________________________________________

Cl2:___________________________________________________________________

5. С кислородом

_______________________________________________________________________

6. С кислотами-окислителями

HNO3 (конц.):________________________________________________________

HNO3 (разб.):________________________________________________________

H2SO3 (конц.):________________________________________________________

7. С щелочами

________________________________________________________________________

Степень окисления -2. Сероводород

Физические св-ва

H2S ____________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получение

1. Из простых веществ

________________________________________________________________________

2. Действием H2SO4 конц. на активные металлы

________________________________________________________________________

3. Необратимый гидролиз сульфидов

________________________________________________________________________

4. Действием сильных кислот на сульфиды металлов

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные (слабая кислота, Ka (I) = 6*10—8, Ka (II) = 1*10—14)

1. С металлами ______________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

5. С солями __________________________________________________________

Б. Восстановитель

6. С галогенами

Cl2:____________________________________________________________________

Br2:____________________________________________________________________

7. С кислородом

в избытке ____________________________________________________________

в недостатке _________________________________________________________

8. Со слабыми окислителями

SO2:___________________________________________________________________

FeCl3:_________________________________________________________________

9. С сильными окислителями

HNO3 (конц.):___________________________________________________________

HNO3 (разб.):___________________________________________________________

Степень окисления -2. Сульфиды

1. Сульфиды щелочных металлов:

а) с сильными кислотами-неокислителями

________________________________________________________________________

б) гидролиз

________________________________________________________________________

2. Сульфиды алюминия, хрома и др.

(в таблице растворимости -/?) – необратимый гидролиз

________________________________________________________________________

3. Нерастворимые сульфиды

________________________________________________________________________

4. «Суровые» сульфиды (Cu, Ag, Pb, Hg)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

– CuS +8HNO3 = CuSO4 +8NO2 +4H2O

– CuS +10HNO3 = Cu (NO3) 2 +8NO2 + H2SO4 (или S, SO2) +4H2O

– Ag2S +10HNO3 = 2AgNO3 +8NO2 + H2SO4 +4H2O

Степень окисления +4. Оксид серы (IV)

Физические св-ва

SO2 ___________________________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Из простых веществ

_______________________________________________________________________

2. Обжиг пирита

_______________________________________________________________________

3. Горение сероводорода

_______________________________________________________________________

В лаборатории

4. Действием H2SO4 конц. на неактивные металлы

_______________________________________________________________________

5. Действием кислот-неокислителей на сульфиты

_______________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные свойства

1. С водой ____________________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

Б. Восстановитель

5. С галогенами _____________________________________________________

6. С кислородом (кат. V2O5) _________________________________________

7. H2O2:_______________________________________________________________

8. NO2 + H2O:_________________________________________________________

В. Окислитель

9. H2S:________________________________________________________________

10. CO:_______________________________________________________________

Г. Другие

11. PCl5:______________________________________________________________

Степень окисления +4. Сернистая кислота. Сульфиты

Химические свойства

1. Cлабая двухосновная кислота

Известна только в разбавленных водных растворах (<6%)

2. Соли – восстановители

S:_____________________________________________________________________

2AgNO3 + H2O:_______________________________________________________

Степень окисления +6. Оксид серы (VI)

Физические св-ва

SO3 ____________________________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Окисление сернистого газа в присутствии катализатора

________________________________________________________________________

В лаборатории

2. Разложением солей

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные свойства

1. С водой ____________________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

С щелочами (недостаток) __________________________________________

Б. Окислитель

4. H2S:________________________________________________________________

5. HBr:________________________________________________________________

Степень окисления +6. Серная кислота

Физические св-ва

H2SO4 _________________________________________________________________

Получение

В промышленности

1. _____________________________________________________________________

Химические свойства

Разбавленная серная кислота

А. Кислотные свойства (разбавленная)

1. С металлами (до Pb) ______________________________________________

2. С основными и амфотерными оксидами

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3. С щелочами (избыток кислоты)

________________________________________________________________________

С щелочами (недостаток кислоты)

________________________________________________________________________

4. С солями _________________________________________________ (осадок)

__________________________________________________________________ (газ)

Концентрированная серная кислота

Б. Окислитель

1. Металлы до Al

________________________________________________________________________

2. Металлы Mn – H

________________________________________________________________________

3. Металлы после H

________________________________________________________________________

4. Al, Fe, Cr на холоду (tкомн.) пассивируются.

Реакция только при нагревании!

________________________________________________________________________

5. Неметаллы

S:_____________________________________________________________________

P:_____________________________________________________________________

C:_____________________________________________________________________

6. С бескислородными кислотами (кроме HF, HCl)

HBr:__________________________________________________________________

HI:____________________________________________________________________

H2S:___________________________________________________________________

7. Со сложными веществами

KI:____________________________________________________________________

Конец ознакомительного фрагмента.

Текст предоставлен ООО «ЛитРес».

Прочитайте эту книгу целиком, купив полную легальную версию на ЛитРес.

Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.